Bij oxidatie wordt het oxidatiegetal groter. De reductor geeft elektronen weg. De oxidatiereactie laat zien hoe de reductor geoxideerd wordt. Bij reductie wordt het oxidatiegetal kleiner. De oxidator neemt elektronen op. De reductiereactie laat zien hoe de oxidator gereduceerd wordt.
De spanningsreeks van metalen plaatst de metalen in volgorde van reactiviteit. Hoe onedeler het metaal des te reactiever, hoe edeler des te minder reactief. Niet om uit je hoofd te leren maar mocht je dat toch leuk vinden gebruik dan de ezelsbrug:
 
Karel, Carla en Nathan Mogen op Al Z’n Feestjes Snoepjes Proberen, Het Cussen Hoog Agter in de PostAuto.
 
Elk metaal (behalve de heel edele Au en Pt) kan worden geoxideerd, zie voor zink de animatie. Zet je verschillende metalen in waterige oplossingen dan onstaat een galvanische cel. Er is spanningsverschil tussen de verschillende metalen en je kunt zo een eenvoudige stroombron maken. Bijvoorbeeld met Cu en Zn. Zo worden ook batterijen en accu's gemaakt. Een batterij die je kunt opladen noemen we een 'accu'. Er zijn veel verschillende accu's voor verschillende toepassingen. Een overzicht zie je hier.
 
Hier volgt de oplossing van opgave 8a: Welke deeltjes worden geoxideerd, welke gereduceerd?
 
Je kijkt naar de oxidatiegetallen (H altijd +1, O altijd -2):
 En dus: I2 gaat van 0 naar -1 dus wordt gereduceerd.
S2-  gaat van -2 naar 0 dus wordt geoxideerd.
 
 
De docent legt het nog eens uit:  redoxreacties en:  halfreacties
 
 En verder..