Bij jodometrie voegen we een overmaat kaliumjodide toe. Waarom een overmaat?
Om de reactie aflopend te maken
Omdat je dan niet nauwkeurig hoeft te werken met de toevoeging
Om de gevormde I2 op te lossen als I3-
Omdat je de overmaat moet terugtitreren
Titraties met kaliumpermanganaat moeten in vrij sterk zuur milieu verlopen. Waarom?
In neutraal milieu verloopt een andere reactie waarbij bruinsteen ontstaat
Anders slaat het permanganaation neer met metaalionen
In neutraal milieu stoort CO2
Anders werkt de redox-indicator niet
Met "nablauwen" bedoelen we dat, bij jodometrie ...
aan het eind van de titratie zetmeel wordt toegevoegd
na afloop van de titratie, zuurstof uit de lucht de oplossing weer blauw maakt
in het eindpunt van de titratie de oplossing blauw kleurt
de oplossing blauw kleurt ook al is er geen zetmeel toegevoegd
De titratie met kaliumpermanganaat verloopt altijd volgens de volgende halfreactie:
MnO4- + 2 H2O ----> 4 MnO2 + 3 O2 + 4 OH-
MnO4- + 8 H3O+ + 5 e ----> 4 Mn2+ + 12 H2O
MnO4- + 4 H3O+ + 3 e ----> 4 MnO2 + 6 H2O
MnO4- + e ----> MnO42-
Het oxidatiegetal van zwavel (S) in S4O62- is ...
+ 2,5
+2
+4
+3
Jodometrische titraties verlopen niet in basisch milieu omdat ...
hydroniumionen nodig zijn bij de reactie
hydroxide gereduceerd wordt door het thiosulfaation
het thiosulfaat zwak zuur is
jood reageert met hydroxide-ionen
Als meetelektrode gebruik je in de oxidimetrie een ...
glaselektrode
kalomelektrode
zilver/zilverchloride-elektrode
platina-elektrode
De concentratie van KMnO4 in de titreervloeistof wordt gemeten door 958,0 mg kaliumhexacyanoferraat(II) (K4Fe(CN)6); M = 368,35 g/mol) op te lossen en te titreren met de permanganaat-oplossing. Verbruik: 22,13 mL. Hoe groot is c(KMnO4)?
0,0196 mol/L
0,1174 mol/L
0,0235 mol/L
0,5871 mol/L
Je weegt 546,8 mg KIO3 af en lost het op in een maatkolf tot 100,0 mL. Hieruit pipetteer je 25,00 mL en je titreert na toevoegen van zuur en KI met Natriumthiosulfaat-oplossing. Verbruik: 21,58 mL. Bereken c(Na2S2O3).
0,1776 mol/L
0,7104 mol/L
0,2129 mol/L
0,0296 mol/L
Je weegt 1,345 g chloorbleekloog af. Na aanzuren en toevoegen van KI titreer je met 13,62 mL natriumthiosulfaat-opl. met c(Na2S2O3) = 0,0967 mol/L. 2 mmol Na2S2O3 reageert met 1 mmol Cl2. Bereken het gehalte aan actief chloor (Cl2) in gram per 100 gram chloorbleekloog.