Van een oplossing die 0,50 mg ethaanzuur per mL bevat, verdunnen we 25,0 mL tot eindvolume 200,0 mL. Hoe groot wordt de massaconcentratie in mg/L in de verdunning?
125 mg/L
12,5 mg/L
0,0625 mg/L
62,5 mg/L
We lossen 244 mg ammoniumchloride op in water. Het volume wordt 100,0 mL. We pipetteren 25,0 mL om deze te verdunnen tot 500,0 mL. Bereken de massaconcentratie ammoniumchloride in mg/L in de verdunning.
12,2 mg/L
61,0 mg/L
610 mg/L
122 mg/L
Hoe groot is het massapercentage keukenzout als je 57,5 g afweegt en oplost? Het eindvolume is 250 mL met dichtheid: 1,15 g/mL.
23,0%
50,0%
20,0%
26,5%
10,0 mL geconcentreerd zwavelzuur (dichtheid: 1,83 g/mL; 98,0 massa-% H2SO4) wordt verdund tot eindvolume 250 mL. Bereken de massaconcentratie H2SO4 in g/L.
17,9 g/L
0,72 g/L
71,7 g/L
21,9 g/L
Een analiste maakt een oplossing van 350 mg soda in 250 mL. Hiervan pipetteert zij 25 mL in een kolf van 100 mL. Deze wordt aangevuld. Hoeveel mg soda bevat de verdunning per milliliter?
0,350 mg/mL
35,0 mg/mL
1,40 mg/mL
5,60 mg/mL
Je lost 10,0 g soda op in 100 mL water (ρ = 1,00 g/mL). Bereken het massa-% soda in de oplossing.
10
9,1
1,0
0,10
Je lost 10,7 g natriumchloride in water op. Het eindvolume is 100,0 mL. De dichtheid van de oplossing is: 1,07 g/mL. Bereken het massa-% natriumchloride.
10,7
0,107
1,00
10,0
We hebben een azijnzuuroplossing van 5,00%(m/m) met een dichtheid van 1,00 g/mL. We verdunnen 10,0 mL van deze oplossing tot 500,0 mL. Hoe groot is de massaconcentratie (g/L) in deze verdunning?
1,00
0,100
0,500
2,50
We hebben een glucose-oplossing. Deze heeft een dichtheid van 1,018 g/mL en bevat 5,00%(m/m) glucose. Je verdunt 25,0 mL van de oplossing tot 100,0 mL. Bereken de massaconcentratie (g/L) in deze verdunning.
25,5 g/L
1,27 g/L
12,7 g/L
12,5 g/L
Een methanoloplossing in water weegt 24,5 g en bevat 56,0 massa-% methanol. Aan de oplossing wordt 100,0 mL water (dichtheid: 1,00 g/mL) toegevoegd. Bereken het nieuwe massapercentage methanol.
24,5%
13,7%
19,7%
11,0%
Je lost 250 mg NaOH op in 100 g water. Bereken het massapercentage NaOH.
71,4%
20,0%
25,0%
0,25%
Je lost 25,0 g suiker op in 100,0 g water. Het eindvolume is 116 mL. Bereken het massa-% suiker in de oplossing.
20,0
80,0
1,08
216
Je lost 25,0 g suiker op in 100,0 g water. Het eindvolume is 116 mL. Bereken de massaconcentratie in g/L.
20,0
80,0
1,08
216
Je lost 25,0 g suiker op in 100,0 g water. Het eindvolume is 116 mL. Bereken de dichtheid in g/mL.
20,0
80,0
1,08
216
Je lost 25,0 g suiker op in 100,0 g water. Het eindvolume is 116 mL. Bereken het massapercentage water in de oplossing.
20,0
80,0
1,08
216
Je wil 2,50 liter verdund salpeterzuur maken met 0,10 % (m/m) HNO3. De te verdunnen handelsoplossing heeft een dichtheid van 1,40 g/mL en bevat 65,0 % HNO3. De verdunning heeft een dichtheid van 1,00 g/mL. Hoeveel mL handelsoplossing ga je verdunnen?
2,75 mL
1,17 mL
1,64 mL
3,50 mL
Van een suikeroplossing met ρ = 1,03 g/mL, die 8,00%(m/m) suiker bevat, verdun je 5,00 mL tot 250,0 mL. Hoe groot is de massaconcentratie suiker (g/L) in de verdunning?
0,412 g/L
1,65 g/L
1,60 g/L
82,4 g/L
Je hebt geconcentreerd zoutzuur in de zuurkast. (ρ = 1,18 g/mL, 36,2%(m/m) HCl). Je brengt hiervan voorzichtig 10,0 mL in water en vult de oplossing aan tot 1000 mL. Vervolgens verdun je deze oplossing door 5,00 mL in een maatkolf aan te vullen tot 100,0 mL. Bereken de massaconcentratie (g/L) van HCl (waterstofchloride) in de verdunning.
0,0214 g/L
0,181 g/L
0,214 g/L
4,27 g/L
Je moet uit de handelsoplossing zoutzuur (dichtheid: 1,18 g/mL, 36,2 massa-% HCl) 10,0 liter verdunning maken die 1,00 % HCl bevat. De verdunning heeft een dichtheid van 1,00 g/mL. Hoeveel mL geconcentreerd zoutzuur ga je verdunnen?
276 mL
234 mL
30,7 mL
42,7 mL
Je maakt uit een oplossing fosforzuur (dichtheid = 1,70 g/mL, 85,0 massa-% H3PO4) 5000 mL verdunning die 100 mg H3PO4/L bevat. Hoeveel mL geconcentreerd fosforzuur ga je verdunnen?