Test hoofdstuk 11 n4

Een katalysator heeft invloed op de ...
1. waarde van K_ev
2. warmte-uitwisseling
3. insteltijd van het evenwicht
4. ligging van het evenwicht
De reactie

Ce⁴⁺ + Pb²⁺ -----> Ce³⁺ + Pb⁴⁺

is als volgt kloppend:
1. Ce⁴⁺ + Pb²⁺ -----> Ce³⁺ + Pb⁴⁺
2. 2 Ce⁴⁺ + 3 Pb²⁺ -----> 2 Ce³⁺ + 3 Pb⁴⁺
3. 2 Ce⁴⁺ + Pb²⁺ -----> 2 Ce³⁺ + Pb⁴⁺
4. Ce⁴⁺ + 2 Pb²⁺ -----> Ce³⁺ + 2 Pb⁴⁺
Bij welk evenwicht hoort deze concentratiebreuk?
1. NH₄⁺ + H₂O <---> NH₃ + H₃O⁺
2. NH₄⁺ <---> NH₃ + H₃O⁺
3. NH₄⁺ + H₃O⁺ <----> NH₃ + H₂O
4. NH₄⁺ <----> NH₃ + H₃O⁺ + H₂O
25 mmol NO₂ (gas) en 20 mmol N₂O₄ (gas) zijn in een vat van 2000 ml met elkaar in evenwicht:

2 NO₂ <---> N₂O₄.

Bereken de waarde van K_ev.
1. 32
2. 0,016
3. 0,80
4. 64
Bariumhydroxide lost enigszins op en splitst daarbij in ionen:

Ba(OH)₂(s) <----> Ba²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Men meet de hydroxide-ionenconcentratie: 0,020 mol/L
Bereken de waarde van K_ev
1. 4,0 x 10^-6
2. 2,5 x 10⁵
3. 2,0 x 10^-4
4. 8,0 x 10^-6
Lithiumfluoride is bij kamertemperatuur niet heel goed oplosbaar. De evenwichtsconstante voor het oplosevenwicht is: K_ev = 5,0 x 10^-3.

Hoe groot wordt de lithiumconcentratie, [Li⁺] in mol/L?
1. 7,1 x10^-2 mol/L
2. 2,5 x 10^-3 mol/L
3. 5,0 x 10^-3 mol/L
4. 2,5 x 10^-5 mol/L
Wanneer is de reactie naar rechts aflopend?
1. dan is K_ev gelijk aan nul
2. dan is K_ev gelijk aan 1
3. dan is K_ev heel klein
4. dan is K_ev heel groot
Kalksteen (CaCO₃) lost op in CO₂ houdend water. Bijvoorbeeld in kalksteengrotten.
Evenwicht:

CaCO₃(s) + CO₂(aq) + H₂O(l) <----> Ca²⁺(aq) + 2 HCO₃^-(aq)

Welke evenwichtsvoorwaarde is voor dit evenwicht de juiste?
Nikkelcarbonaat (NiCO₃) is slecht oplosbaar in water.
Als we een beetje vaste nikkelcarbonaat in het water brengen dan ontstaat het volgende evenwicht:

NiCO₃ <----> Ni²⁺ + CO₃^2-

We meten de (vrije) carbonaatconcentratie: 8,1 x 10^-5 mol/L.

Hoe groot is blijkbaar de evenwichtsconstante?
1. 4,1 x 10^-9
2. 6,6 x 10^-9
3. 8,1 x 10^-5
4. 1,6 x 10^-4
Mierenzuur (methaanzuur) geeft met water een evenwicht:

HCOOH + H₂O <----> HCOO^- + H₃O⁺

We maken bij kamertemperatuur een oplossing van 0,100 mol mierenzuur in een liter waterige oplossing.
We meten de pH: 2,38
Hieruit berekenen we de concentraties [HCOO^-] en [H₃O⁺]

Hoe groot is K_ev?
1. 1,8 x 10^-4
2. 4,35 x 10^-2
3. 1,74 x 10^-5
4. 5,55 x 10³