Test hoofdstuk 14

Welke stof lost goed op in water?
1. C₁₀H₁₄
2. AgCl
3. NaCl
4. BaSO₄
Een basisch zout heeft in zijn formule ook:
1. OH^-
2. H⁺
3. H₂O
4. CO₂
Uit kaliumhydroxide en koolstofdioxide ontstaat:
1. kaliumcarboniet en water
2. kaliumcarbonaat en water
3. kaliumcarbonaat
4. kaliumcarboniet
Je mengt waterige oplossingen van: CuCl₂, NH₄NO₃ en Na₂CO₃, welk neerslag zal ontstaan?
1. CuCO₃
2. (NH₄)₂CO₃
3. NaCl
4. Cu(NO₃)₂
We lossen KNaSO₄ op in water, welke ionen zullen daardoor in de oplossing komen?
1. Na⁺, KSO₄^-
2. K⁺, NaSO₄^-
3. NaK²⁺ en SO₄^2-
4. Na⁺, K⁺ en SO₄^2-
Uit de oxiden CO₂ en CaO ontstaat het zout ...
1. CaC
2. CaCO
3. CaCO₂
4. CaCO₃
Uit magnesiumoxide en waterstofnitraat ontstaat:
1. MgNO
2. Mg(NO₂)₂
3. Mg(NO₃)₂
4. MgN
De reactie:

Na₂CO₃ + CuSO₄ ----> CuCO₃ (s) + Na₂SO₄

kan men in ionen het best als volgt weergeven:
1. 2 Na⁺ + SO₄^2- ---> Na₂SO₄(s)
2. Cu²⁺ + CO₃^2- ---> CuCO₃(s)
3. Cu²⁺ + SO₄^2- ---> CuSO₄(s)
4. 2 Na⁺ + CO₃^2- ---> Na₂CO₃(s)
763 mg cadmiumbromide verliest bij verwarmen 160 mg water.
Hoeveel massaprocent droge stof bevat het zout?
1. 21,0 %
2. 82,7 %
3. 79,0 %
4. 17,3 %
Het dubbelzout KAl(SO₄)₂.12 H₂O bestaat uit:
1. AlSO₄ en KSO₄
2. Al₂(SO₄)₃ en K₂SO₄
3. AlSO₄ en K₂SO₄
4. Al₂(SO₄)₃ en KSO₄
Een zuur zout heeft in zijn formule ook:
1. OH^-
2. H⁺
3. H₂O
4. CO₂
Welke stof lost goed op in water?
1. Ni(OH)₂
2. KOH
3. AgBr
4. Cu(OH)₂
Welk zout ontstaat uit SO₂ en NaOH?
1. Na₂S
2. Na₂SO₂
3. Na₂SO₄
4. Na₂SO₃
De reactie:

2 HCl(aq) + CaCO₃(s) ----> CaCl₂(aq) + CO₂(g)

kan men in ionen het best als volgt weergeven:
1. 2 H₃O⁺ + CaCO₃(s) ---> Ca²⁺ + CO₂(g) + 3 H₂O
2. 2 HCl + CaCO₃(s) ---> Ca²⁺ + CO₂(g) + 2 Cl^-
3. 2 H₃O⁺ + CO₃^2- ---> CO₂(g) + 3 H₂O
4. 2 HCl + CO₃^2- ---> CO₂(g) + 2 Cl^- + H₂O
Je maakt een oplossing van 10,0 gram BaCl₂.2H₂O in 1000 mL.
Je beschikt alleen over het watervrije zout.

Hoeveel g weeg je daar dan vanaf?
1. 11,7 g
2. 100,0 g
3. 8,53 g
4. 1,72 g